Laporan Praktikum Eksoterm dan Endoterm

Laporan Praktikum Eksoterm dan Endoterm Teknologi Pengolahan Sawit

1.      Tujuan percobaan
Membandingkan reaksi yang melepaskan kalor (eksoterm) dan reaksi yang menyerap kalor (endoterm)

2.      Dasar teori
Reaksi eksoterm adalah suatu reaksi yang melepaskan kalor, sedang reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap kalor. Contoh reaksi eksoterm adalah gamping atau kapur tohor, CaO(s) dimasukkan ke dalam air.

CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq)

Reaksi di atas eksoterm, berarti sejumlah kalor yang berasal dari sistem lepas ke lingkungan. Kandungan kalor sistem menjadi berkurang.

Contoh reaksi endoterm adalah pelarutan amonium khlorida, NH₄Cl.

NH₄Cl(s) + Air → NH₄Cl(aq)

Persamaan Termokimia
Penulisan suatu persamaan reaksi yang disertai dengan harga perubahan entalpinya dinamakan persamaan termokimia. Berikut diberikan contoh persamaan termokimia untuk reaksi eksoterm dan endoterm.

Persamaan termokimia untuk reaksi eksoterm:

CaO(s) + CO₂(g) → CaCO₃(s) ΔH = - a kJ

Persamaan termokimia untuk reaksi endoterm:

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) ΔH = + a kJ

3.      Alat dan Bahan
Berikut ini adalah alat dan bahan yang digunakan pada percobaan reaksi eksoterm dan endotem.5.      Data Percobaan

a.       Data Sebelum Percobaan

Eksoterm : Membebaskan kalor dari sistem ke lingkungan

 H₂ – H₁ <  0                                                                    (H₂ < H₁)

C₂H₆ + 3O₂                                       2CO₂ + 3H₂O               H = -212,8 kkal

Endoterm : Menerima atau menyerap kalor dari lingkungan

H = H₂ – H₁  >   0 

                   

Ba(OH)₂ + 2NH₄Cl                                      BaCl + 2 NH₃ + 2H₂O     H = +12,68 kkal

b.      Data Setelah Percobaan

M =                      3M = HCl 36%         11,74 M

V₁M₁    =   V₂M₂

V_1.11,74   =    0,1 x 3

V1       =

             = 256 ml

Hasil Percobaan

No.	Kegiatan	Pengamatan
1	a.       Ba(OH)2.8H2O + NH4Cl	Pada saat terjadinya reaksi, suhu sistem menjadi dingin. Hal ini menunjukan adanya reaksi endoterm
	b.      Gas yang dihasilkan	Gas Amonia
2	a.       Suhu larutan HCl 3 M	32
	b.      Suhu campuran Mg + HCl	Suhu awal = 32 Suhu campuran = 37
	c.       Kondisi Mg selama reaksi (3 M HCl)	Pita Mg habis setelah dicampurkan dengan larutan HCl

Berdasarkan hasil percobaan di atas menunjukan bahwa terjadi reaksi eksoterm.

Selama terjadinya pemanasan, CuCO₃ Berubah wujud dari padat/serbuk menjadi cair disertai dengan perubahan warna. Setelah beberapa saat kemudian CuCO₃ berubah wujud kembali menjadi padat/serbuk. Hal ini menunjukan terjadinya reaksi endoterm.

Warna sebelum dilakukan pemansan adalh hijau dan warna setelah dilakukan pemanasan adalah hitam.

6.      Analisis Data

·         Reaksi Endoterm

karena  sistem  menyerap  energi/menerima  energi,  maka entalpi  produk (H_p)  lebih besar  daripada  entalpi  pereaksi (H_R)

·        Reaksi Eksoterm

karena sistem membebaskan energi/melepaskan energi, maka entalpi produk (H_p) lebih kecil daripada entalpi pereaksi (H_R)

Dari hasil yang telah diperoleh, maka telah diketahui bahwa percobaan memiliki perkiraan jumlah entalpi produk yang sama jika dibandingkan dengan entalpi pereaksinya masing-masing. Begitu pula dengan percobaan (2) dan (4) yang memiliki kesamaan perkiraan jumlah entalpi.

7.      Pembahasan

1.      Pencampuran HCl dan pita Magnesium menghasilkan panas. Reaksi kimia yang menghasilkan panas adalah reaksi eksoterm. Reaksi eksoterm mempunyai Hr <>

2HCl_(l) + Mg_(s) → MgCl_2(aq) + H_2(g)                                                                      

Tindak Lanjut

1.      Beri penjelasan singkat tentang pengertian sistem dan lingkungan!

Jawab :

Pada dasarnya, perubahan entalpi terjadi karena adanya perpindahan energi antara sistem dan lingkungan. Sistem adalah sesuatu yang menjadi pusat perhatian atau pusat pengamatan.

2.      Berdasarkan proses di bawah ini, tentukanlah proses mana saja yang termasuk reaksi eksoterm dan reaksi endoterm!

Reaksi kimia berlangsung dengan menyerap dan melepaskan energi. Jika membebaskan energi disebut reaksi eksoterm, sedangkan yang menyerap energi disebut reaksi endoterm.
Sistem adalah bagian dari alam semesta yang sedang menjadi pusat perhatian, sedangkan lingkungan adalah bagian dari alam semesta yang berinteraksi dengan sistem.
Kalor adalah energi yang berpindah dari sistem ke lingkungan atau sebaliknya karena perbedaan suhu, sehingga q dapat dituliskan q = m x ∆t atau q = C x ∆t

9.      Daftar pustaka
http://etnarufiati.guru-indonesia.net/artikel_detail-10868.html
http://ariphudien.wordpress.com/2010/02/11/laporan-kimia-praktikum/
http://dc395.4shared.com/doc/AOLhS6PC/preview.html
http://eraeraeraastrada.blogspot.com/2011/10/laporan-praktikum-kimia-reaksi-eksoterm.html
http://central-education.blogspot.com/2011/11/pengertian-sistem-dan-lingkungan.html

10.   Lampiran

Satu lembar data sebelum percobaan yang belum diolah.*